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【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序數為 x，則 B 元素的原子序數可能為（）

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③B.②C.②③D.①②

【答案】C

【解析】

同一族第三周期和第四周期元素，原子序數相差可能為8（如19號元素K和11元素Na），也有可能為18（如31號元素Ga和13號元素Al），故B元素的原子序數可能為x+8或x+18，②③正確，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 11 g DO所含的電子數為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應轉移的電子數為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標況下11.2L O2時，電路中通過的電子數為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量為92 kJ時，轉移電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從報廢后的鋰電池（主要成分為LiCoO2，此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等）中回收有關物質，回收工藝流程如下：

（1）操作②的名稱為_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）寫出酸浸過程中LiCoO2發生氧化還原反應的化學方程式_______________________。

（3）室溫下，各物質的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物質	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L，且離子濃度小于1.0×10－5mol/L，即認為該離子已完全除去，操作②需調節溶液pH的取值范圍為_________。（保留1位小數）

（4）某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合價分別為＋2、＋3，則Mn的化合價為_______。該材料可通過回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結得到，反應中不能隔絕空氣，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可做鋁熱反應的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D的簡單離子均能促進水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體

C. 和為同一物質

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。

已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

（1）處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續吸收SO2 ，用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

（2）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 _______(填選項編號)。

A．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

B．混合氣體的密度不再發生改變

C．反應體系的壓強不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（3）有科學家經過研究發現，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp=________。(保留兩位有效數字) (Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。

（4）一定條件下，CO2和H2也可以發生反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是____。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是________。