【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. K+、HCO3-、K+、SO42- B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
C. Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
黎明文化寒假作業系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN、
B．c(H＋)/c(OH)=1010的溶液：K＋、Ba2＋、
、Cl
C．pH=0的溶液：Al3＋、
、Cl、
D．c(ClO)=1.0 mol·L1的溶液：Na＋、
、S2、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧
B. 大力開發化石能源以推動經濟發展
C. 中國最早發明黑火藥和造紙術
D. 支持使用共享快遞盒可以節約木材，保護森林
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發生反應的化學方程式___________________。
（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。
（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F裝置的作用是_______________________。
（4）加熱至反應開始發生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。
（5）反應結束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為_______________________________________。
（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是 （ ）
A. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會再溶解
B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋
C. 若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3
D. 當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80 y (1—a/3)
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