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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（　　）

A．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

C．制有機(jī)玻璃的單體：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH

催化劑

D．

分析：“綠色化學(xué)”由美國化學(xué)會（ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應(yīng)．其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．

解答：解：A、因有毒氣體二氧化硫生成，故A錯誤；
B、因有毒氣體二氧化氮生成，故B錯誤；
C、原子利用率為100%，故C正確；
D、HBr是副產(chǎn)品，原料利用率不高，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查綠色化學(xué)．抓住綠色化學(xué)的核心：原子利用率達(dá)到100%，減少污染．

練習(xí)冊系列答案

閱讀理解與完型填空加油站系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的離子方程式為

4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O

．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙色

色．
②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的濃度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動性比銅

強(qiáng)

（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：

NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O

．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中NaCl的作用是

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為：

3.0×10ˉ⁶

mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

完成下列各題：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
①若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出

綠色

色．
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

．
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

2.408×10²⁴或4N_A

．
（2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5kJ/mol

．
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為

．
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N₂ D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

增大

，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

減小

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

c＞a＞b＞d

．（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是

鋰

，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是

個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->

個電子．在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是

氟

，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是

立即將菜刀擦拭干凈

；生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有

C、H

，它們在燃燒后生成的化合物主要是

CO₂和H₂O

．

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是

C₄H₁₀

，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

、

（4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=

0.1mol/（L?S）

．
③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為

60%

．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：

+Br₂→

（反應(yīng)類型：

加成反應(yīng)

）硝基苯生成的化學(xué)方程式：

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

（反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)

）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
（2）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A 點時剩余固體的成分是

（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為

_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是

．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 月考題 題型：實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：
(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式__________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗_______（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是______________（多選扣分）。（填字母符號）
(a)使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
(b)使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
(c)使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

(5)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應(yīng)如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都符合綠色化學(xué)原理，是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___________，以下反應(yīng)中同樣符合綠色化學(xué)原理的是__________（填字母符號）
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．加聚反應(yīng)

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