Question

25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂ (g) +3H₂ (g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A．混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動(dòng)

C．催化劑既能提高N₂的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益

D．在密閉容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

Answer 1

D?

解析:

A．不管是反應(yīng)物還是生成物，都是氣體，所以說，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量都不變。

B．將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，因此υ(正)、υ(逆)均較小，平衡向左移動(dòng)

C．催化劑既不能提高N₂的轉(zhuǎn)化率,但能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益

D．由于此反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，在密閉容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ