Question

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態	2.030	0.100	0	0
2 min時	2.000	0.040	0.030	0.030

 
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是______。

Answer 1

（1）0.03
（2）C＋2NO CO₂＋N₂  是  吸熱
（3）升高溫度

解析試題分析：（1）v(NO)＝?c(NO)/?t=(0.100mol?L?¹-0.040mol?L?¹)÷2min="0.03" mol·L^-1·min^-1。
（2）NO和活性炭（無雜質）反應生成氣體A和B，由表中數據可知，平衡時C（s）、NO、A、B的物質的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故該反應為C＋2NO CO₂＋N₂；2 min時Q=c(CO₂)c(N₂)/c²(NO)=0.03×0.03/0.04²=9/16=K，所以反應是平衡狀態；已知升高溫度時，K增大，說明升溫平衡向右移動，則該反應為吸熱反應。
（3）升高溫度可以提高反應速率，使化學平衡向右移動，提高NO的轉化率。
考點：本題考查化學反應速率的計算、化學平衡的判斷、條件對反應速率和化學平衡的影響。