工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是 (填序號)。
A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是 (填序號)。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是 。
（1）AD（2分）（2）AC（2分）
（3）否（2分），400℃時，濃度熵Q=1600mol－1·L，而K（400℃）=7200mol－1·L，Q＜K，反應沒有達到平衡狀態；（2分）
解析試題分析：（1）A、每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A正確；B、容器是恒容的，無論反應是否達到平衡狀態，混合物的質量始終不變，容器的體積不變，導致密度始終不變，所以不是達到平衡狀態的標志，故B錯誤；C、SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故C錯誤；D、該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的量不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變，故D正確；故選：AD；
（2）A．反應物濃度越大，反應速率越快，故a點時刻的正反應速率比b點時刻的大，故A正確；B．a、b、c三點未到達平衡狀態，反應向正反應進行，故B錯誤；C．d、e兩點處于平衡狀態，溫度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正確；D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時三氧化硫的物質的量減小，故D錯誤；故答案為：AC；
（3） 2SO2（g）十O2（g）2SO3
起始（mol/L） 0．05 0．03 0
反應（mol/L） 0．04 0．02 0．04
一段時間后（mol/L）0．01 0．01 0．04
400℃時，濃度熵Q=
=1600mol－1·L＞K（400℃）=7200mol－1·L，反應沒有達到平衡。
考點：考查化學平衡常數及化學平衡狀態的判斷、化學平衡圖象。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）的平衡常數隨溫度變化如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| | A | B | C | D | E |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
CO（g）＋H2O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：| 時間 /min | CO2 （mol·L－1） | H2 （mol·L－1） | CO （mol·L－1） | H2O （mol·L－1） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g） 
H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
| | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常數K；K的表達式 ；CO（g）+H2（g） 平衡常數K1；H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
| | 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
| 起始狀態 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為
時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數/起始HA的總分子數）；在苯中部分發生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
| 25℃平衡體系 | 平衡常數 | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中，HA  |  |  | |
在苯中，2HA |  |  |  |
（HA）2，反應在較低溫度下自發進行，則___________0。
＝130，則反應向___________方向進行。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是重要化工產品之一。傳統的工業合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數K＝ 。（保留二位小數）
（2）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為 。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數K的變化圖像。
|
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度，回答下列問題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達到化學平衡的是
| A．甲中氣體的總壓強不變 | B．各氣體的物質的量濃度不變 |
| C．混合氣體的平均摩爾質量不變 | D．混合氣體的密度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| K | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對于A(g)+B(g) 
xC（g） ΔH 有:
（1）①圖表明P1 P2 ,且x的值為 ；
（2）②圖表明T1 T2 ，且ΔH 0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1 R2 ,x的值為 ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示 催化劑。
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