【題目】下列說法錯誤的是
A. 燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C. 放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A.食鹽與蔗糖的熔化B.汞和溴的揮發(fā)
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷是最簡單的烷烴，其含碳量最高
B. 烷烴完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C. 烯烴的分子組成中，碳和氫的質(zhì)量比固定不變，烯烴通式為CnH2n(n≥2)
D. 分子式：C3H6和C4H8一定互為同系物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)” 的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有 熔融物落人沙中”。査閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | — |
I.（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。
（2）設(shè)汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為___________。
II.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）B與A的差值為_________mol。B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期律表明
A. 隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加
B. 隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會不斷重復(fù)
C. 與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
D. 鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關(guān)系。下列錯誤的敘述是
A. 酶活性隨溫度的升高而增強
B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度
C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似
D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用分子式C8H10O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構(gòu)體有（ ）
A.9種
B.10種
C.11種
D.12種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2(g)＋6H2O(l)
4NH3(g)＋3O2(g)
常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
（2）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃時，達(dá)到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時，反應(yīng)的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
（3）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0
某科學(xué)實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。回答下列問題：
①該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是___________mol·L－1·min－1。
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
