欧美在线播放一区,日韩精品电影网,在线精品视频免费观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、 SO₄^2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl ₂溶液。其中正確的操作順序是( )。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

，裝置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸氣

．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為

Cu+Cl₂═CuCl₂

．
（3）裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣

．
（4）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為

0.2mol

．
（5）工業上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（6）工業制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

．
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

．
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：全優設計必修一化學人教版人教版 題型：022

(1)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．

②除去H₂中的CO₂，可用________的方法除去．

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法．

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉．

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法．

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市金山區高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因。

（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？?

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎胈_______的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。?

②除去H₂中的CO₂，可用________的方法除去。?

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。?

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉。?

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。?

（2）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學