Question

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）AD

（2）CCl₄（或苯）；分液漏斗

（3）酸化可抑制Cl₂ 、Br₂與水反應

（4）Br₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+SO+2Br^—（2分）

（5）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）

（6）MgCl₂。不同意；MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本。（2分）

【解析】

試題分析：（1）除雜時為了把雜質除凈除雜試劑需過量，除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－分別選用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、 BaCl₂溶液，前兩中試劑可以用適量的鹽酸除去， BaCl₂溶液只能放在加入Na₂CO₃溶液步驟前面，用其除去，注意加鹽酸前過濾除去沉淀，故操作順序為②⑤④①③ 或⑤②④①③；

（2）萃取試劑不能與水互溶且被提取的物質在試劑中的溶解度要遠大于在水中的溶解度，實驗在分液漏斗中進行；

（3）Cl₂ 、Br₂與水反應是可逆反應，酸化可抑制Cl₂ 、Br₂與水反應；

（5）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（6）選用MgCl₂溶液，使Ca(OH)₂轉化為Mg(OH)₂，同時洗去雜質；MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本，故不用電解熔融MgO制金屬鎂。

考點：考查實驗基本操作有關問題。