Question

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是；含氫原子數最多的是 ．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 ， 分子個數之比為 ， 電子個數之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質量為 ．
（4）現有10克H218O中，中子數目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數與g水所含氫原子數相等．
（6）0.5molSO2的質量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）④,①
（2）2：3,1：1,2：3
（3）27g/mol
（4）5NA
（5）10.8
（6）32,11.2,NA
（7）5mol/L
【解析】解：（1）n（CH4）= =0.4mol，n（HCl）= =0.05mol，n（H2S）= =0.3mol，n（NH3）=0.5mol，

由V=nVm可知，物質的量越大，體積越大，則體積最大的是④，由分子構成可知，含氫原子物質的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的為①；
（2）等物質的量的氧氣與臭氧，設物質的量均為1mol，則質量之比為1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，

分子個數之比等于物質的量之比，均為1：1，

電子個數之比為1mol×2×8：1mol×3×8=2：3；
（3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，則M= = =133.5g/mol，金屬M的摩爾質量為133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol；
（4）10克H218O的物質的量為 =0.5mol，1個分子中含18﹣8=10個中子，則中子數為0.5mol×10×NA=5NA；
（5）0.4mol NH3中所含氫原子物質的量為1.2mol；氫原子數之比等于物質的量之比，設水的質量為x，則氫原子物質的量= ×2=1.2mol；

x=10.8g；
（6）0.5molSO2的質量是為0.5mol×64g/mol=32g；在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1個二氧化硫含有2個氧原子，則0.5mol二氧化硫含有氧原子個數為：0.5mol×NA×2=NA；
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為： =5mol/L；
故答案為：（1）④；①；（2）2：3；1：1；2：3；（3）27g/mol；（4）5NA；（5）10.8g；（6）32；11.2；NA；（7）5mol/L．
（1）根據根據公式、、進行計算；
（2）物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比；分子數之比等于物質的量之比。
（3）根據公式計算；
（4）18O原子中，中子數為10；
（5）根據公式、進行計算；
（6）根據公式、進行計算；
（7）根據公式、進行計算。