【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4﹣和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.放電時，鋁為負極、石墨為正極
B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C.放電時的負極反應為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D.充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl4
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【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023個氯化氫分子 ③13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數：②＜④＜③＜①
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【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol
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【題目】根據問題填空：
（1）配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠 b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫 ．
（5）實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
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【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子 ③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是；含氫原子數最多的是 ．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 ， 分子個數之比為 ， 電子個數之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質量為 ．
（4）現有10克H218O中，中子數目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數與g水所含氫原子數相等．
（6）0.5molSO2的質量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為 ．
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【題目】氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質中的
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水
A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤
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【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環過程可用如圖表示． 
（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數字序號）．
（2）下列關于海洋氮循環的說法正確的是（填字母序號）．
a．海洋中存在游離態的氮
b．海洋中的氮循環起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：
NH4++5O2═2NO2﹣+H+++
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監測數據：
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24h | 處理48h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ， 在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是mgL﹣1h﹣1 ．
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放．圖是間接氧化工業廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． 
①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： ．
②若生成H2和N2的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： ．
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【題目】為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤：。
（2）若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（3）請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)
。
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