【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量。回答下列問題：
(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。
①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發生反應的化學方程式為________________________。
②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)
(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：
①用儀器W代替分液漏斗的優點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優點是________________________。
②“薄膜反應器”中發生反應的熱化學方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。
③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是
A. 電解質溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負極，發生氧化反應
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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【題目】下列說法正確的是
A.CO2溶于水得到的溶液能導電，則CO2屬于電解質
B.電離需要通電才能進行
C.氯化氫的水溶液能導電，液態氯化氫不能導電
D.NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質
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【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)
2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常數表達式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現象為___；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著__這種改變的方向移動。
Ⅱ. 為了證明化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動：
（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。
（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：________________
猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：
實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
實驗1：①___________ | ②______ | 則“猜想一”不成立 |
實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置 | ③______ | 則“猜想二”成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時，0族元素的單質都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素
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