Question

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，則其正極上的電極反應為_____。

（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：____；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量為_____g。

（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為___，該電池正極上的電極反應式為__；當6.4g甲醇()完全反應生成時，有___mol電子發生轉移。

Answer 1

【答案】 Cu Cu-2e－＝Cu2+ 6.4 O2+4H++4e－＝2H2O 1.2

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，結合原電池工作原理和有關物質的性質分析解答。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，反應中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應為。

（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：，反應中銅失去電子，因此若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為Cu，電極反應式為Cu-2e－＝Cu2+；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質的量是0.1mol，質量為6.4g。

（3）根據裝置圖可知氫離子向右側移動，所以右側電極是正極，左側是負極，則該電池工作時，b口通入的物質為，氧氣在正極上發生得到電子的還原反應，因此該電池正極上的電極反應式為O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物質的量是0.2mol，反應中碳元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應生成時，有1.2mol電子發生轉移。