Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A	最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E	常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___。

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 離子鍵 共價鍵 S2-＞N3-＞O2-＞Na+

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元素；由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知，D為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知，E為S元素。

（1）E為S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；

（2）D為Na元素，最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；

（4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑越大可知，具有三個電子層的S2-離子半徑最大，N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都有2個電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑越小可知，離子半徑N3-＞O2-＞Na+，則四種離子的離子半徑由大到小順序為S2-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

（4）E的氫化物為共價化合物H2S，用電子式表示H2S的形成過程為，故答案為：。