Question

【題目】Ⅰ．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

(1)該反應的化學方程式為______________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為_____________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因，用化學方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質，能加快上述化學反應速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸

Answer 1

【答案】2AB 0.05mol/Lmin 否 = Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快 BD

【解析】

Ⅰ．(1)依據圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數之比寫出化學方程式；

(2)依據反應速率v=計算；

(3)圖象分析隨時間變化AB物質的量發生變化，說明未達到平衡8分鐘時AB物質的量不變，說明反應達到平衡狀態；

Ⅱ．(1)根據鋁的表面有一層致密的氧化膜分析解答；

(2)根據酸與活潑金屬反應過程中要放熱分析；

(3)根據影響化學反應速率的因素分析。

Ⅰ．(1)圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數之比，A物質的量變化=0.8mol0.2mol=0.6mol；B變化物質的量=0.5mol0.2mol=0.3mol，AB反應的物質的量之比2:1，所以反應的化學方程式：2AB；

(2)反應開始至4min時，A物質的量變化=0.8mol0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率==0.05mol/Lmin；

(3)圖象分析，4分鐘后，隨時間變化A、B物質的量發生變化，說明未達到平衡，8分鐘時A、B物質的量不變，說明反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等；

Ⅱ．(1)因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，發生反應為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素；

(3)A．加入蒸餾水，酸的濃度減少，反應速率減慢，故A錯誤；

B．加入濃鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故B正確；

C． 加入飽和氯化鈉溶液，酸的濃度減少，反應速率減慢，故C錯誤；

D．改用鋁粉，固體的表面增大，反應速率加快，故D正確；

E．將鹽酸改為98%的濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，使金屬鋁發生鈍化，反應停止，反應速率減慢，故E錯誤；

答案選BD。