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（6分）

電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－¹AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為___________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵且有銅		（用含m的代數(shù)式表示）

【答案】

【解析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

增大的是

（填序號）．
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1.2N_A或1.2×6.02×10²³

．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出陽極的電極反應(yīng)式

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池，也可生成NH₃．其反應(yīng)是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮?dú)狻睔狻⒍趸蚝退埢卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出氨氣的電子式

．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═

Cu+

N₂+

NH₃+

SO₂+

H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺

；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法

向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液

．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和4.48L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為

NaNH₂

．物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險(xiǎn)，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑

；并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：

編號	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3	F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7	K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：

．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5N_A

，為了防止K對環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用

氫氧化鈉溶液

試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂ 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的總化學(xué)方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城上岡高級中學(xué)2007高三第二次階段考試、化學(xué)試題 題型：022

氯氣泄漏事件在國內(nèi)外時有發(fā)生，常給國家和人民生命財(cái)產(chǎn)造成不少損失．如果發(fā)生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運(yùn)動，以免加重心肺負(fù)擔(dān)．氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學(xué)物質(zhì)成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農(nóng)藥．

科學(xué)家舍勒在化學(xué)上的另一個重要的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了氯氣．一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中常用較強(qiáng)的氧化劑如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化鹽酸制氯氣．

(1)

寫出用PbO₂和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時的化學(xué)方程式：________，已知PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)時的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應(yīng)中涉及到化學(xué)方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl₃和淡黃色晶體PCl₅，PCl₃還可繼續(xù)與Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可與水反應(yīng)：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．