Question

（2013?湖州二模）硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍色晶體，在工業上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮氣、氨氣、二氧化硫和水．請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式

．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學方程式：

3

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═

3

Cu+

2

N₂+

8

NH₃+

3

SO₂+

9

H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會出現藍色沉淀，反應的離子方程式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺

；
（4）在工業上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法

向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液

．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應，生成NaCl和4.48L氨氣（標準狀況），則A的化學式為

NaNH₂

．物質A保存不當有一定的危險，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應的化學方程式

NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑

；并解釋其化學反應能夠發生的原因是

乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應

．

Answer 1

分析：（1）N原子最外層電子數為5，與H形成3對共用電子對；
（2）Cu、S元素的化合價降低，N元素的化合價升高，利用電子守恒及質量守恒定律來解答；
（3）銅氨溶液中加少量稀鹽酸反應生成氫氧化銅藍色沉淀、銨根離子；
（4）配制該較高濃度銅氨溶液，用濃氨水溶解氫氧化銅；
（5）n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，利用原子守恒及質量守恒確定A，利用反應物與生成物書寫化學式．

解答：解：（1）N原子最外層電子數為5，與H形成3對共用電子對，氨氣的電子式為，故答案為：；
（2）Cu、S元素的化合價降低，N元素的化合價升高，由電子守恒及質量守恒定律可知，反應為3[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═3Cu+2N₂+8NH₃+3SO₂+9H₂O，
故答案為：3；3；2；8；3；9；
（3）銅氨溶液中加少量稀鹽酸反應生成氫氧化銅藍色沉淀、銨根離子，離子反應為[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺；
（4）配制該較高濃度銅氨溶液，注意用濃氨水溶解氫氧化銅，該方法為向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液，
故答案為：向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液；
（5）n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由原子守恒及質量守恒，則A+0.1molNH₄Cl→0.1molNaCl+0.2molNH₃，
則A為NaNH₂，無水乙醇與反應生成乙醇鈉和氨氣，該反應為NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑，反應能夠發生的原因是乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應，
故答案為：NaNH₂；NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑；乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應．

點評：本題考查離子反應及化學反應，注意習題中的信息結合所學知識來解答，題目難度較大，（3）、（4）為解答的易錯點，注意守恒方法的應用．