【題目】用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況并將其改寫成離子方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，________________________,離子方程式為________________________。當3.84gCu被氧化時，__________gHNO3被還原，產生標準狀況下的氣體________L,轉移電子數為________。
【答案】
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2.52g 0.896L 0.12NA或7.224×1022
【解析】
化合價升高元素Cu失電子,化合價降低元素N得到電子,化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6,電子轉移情況如下：；
反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O,
依據氧化還原反應電子守恒規律：3.84g÷64 g/mol×2=n(HNO3)×3,解得被還原硝酸的物質的量是0.04mol，被還原硝酸的質量是m=n×M=0.04mol×63g/mol=2.52g; V(NO)=0.04mol×22.4L/mol=8.96L;
轉移電子數=失電子數=得電子數=3.84g÷64 g/mol×2×NA=0.12NA。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。
Ⅰ．實驗室制備NaN3
（1）實驗原理：
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應制得氨基鈉（NaNH2），該反應的化學方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。
（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：
已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實驗過程應先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應后，停止加熱A并關閉止水夾k。向裝置C中b容器內充入加熱介質植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；
④裝置C反應完全結束后，冷卻，取出a中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體：
操作II的目的是____________；
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
（3）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。
II．產品NaN3純度測定
精確稱量0.150 g NaN3樣品，設計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產生的氣體體積從而測定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱。
（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數時，反應前后都需要進行的操作是______。
（5）常溫下測得量氣管讀數為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數字）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
(1)根據圖1數據。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導物，依化學計量數比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，工業上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。回答下列問題：
（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發生反應的化學方程式_________________________________。
（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
（3）寫出“還原”反應中發生的離子方程式_________________________________。
（4）工業上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為_________________________________。
（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代社會環境變化快、生活節奏快，很多人心理壓力過大，緊張焦慮，導致抑郁患者量增加。某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：
已知：
請回答：
（1）下列說法正確的是___________。
A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應均為取代反應
C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發生水解反應
（2）化合物F的結構簡式是______________________。
（3）寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________。
（4）為探索新的合成路線，發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環氧乙烷(
)為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（5）符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體有___________種。其中只有一條側鏈的同分異構體的結構簡式為______________________(任寫一種)。
①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無O－H鍵。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)
cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是
A. 2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1
B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學計量數之比b ∶c = 1∶2
D. 12s內反應放出0.2QkJ熱量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出A與D以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結構示意圖為_______________________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________。
（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Y（
）是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
請回答：
（1）寫出化合物H的結構簡式_______________。
（2）下列說法不正確的是______________。
A．反應①的試劑與條件為Cl2/光照
B．化合物E能發生銀鏡反應
C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應
D．Y的分子式為C11H13NCl
（3）寫出反應④的化學方程式________________。
（4）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環，則M可能的結構有_______________。
（5）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，會脫水轉化為羰基。試寫出由C的一種同分異構體制備合成
的線路圖。___________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com