【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
【答案】B
【解析】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱△H＝6×198kJmol-1+3×498kJmol-1-12×360kJmol-1＝-1638kJmol-1，答案選B。
點晴：本題主要是考查化學反應中能量的變化及反應熱計算。明確反應熱的計算方法是解答的關鍵。反應熱的計算常用方法有：（1）根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物。（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據蓋斯定律的計算，解答時注意靈活應用。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表（反應時間3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1 ．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是： ． 
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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式是_______________，應選用的發生裝置是_____；能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。
（2）若利用裝置I制取氨氣，根據實驗要求，
①儀器連接的順序（用字母編號表示）：
a接_____， 接 ， 接 。
②裝置I應選用的試劑為濃氨水_______ 或 ______(填序號）。
A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰
③為了得到干燥的氨氣，實驗室不能用于干燥NH3的試劑是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
（3）收集一瓶氨氣，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙是__________（填化學式）；穩定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現象是__________________________________。
（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體單質和無色氣體單質生成，證明氨氣具有________性，反應的化學方程式是__________________________________。
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：
當X是強酸時， A、B、C、D、E均含同一元素；當X是強堿時， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問題（用化學式）
（1）A是______，Y是______ ，Z是______
（2）當X是強酸時， E是 ______
（3） 當X是強堿時，E是 ______
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推測反應III是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= ．
②下列說法正確的是 ．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：①變為曲線Y改變的條件是 ． 變為曲線Z改變的條件是 ． 
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線 ．
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【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。
（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發生反應的化學方程式為_________。
（3）該興趣小組設計此實驗通過_________（填實驗現象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應的化學方程式為 ． 
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
幾種物質的能量（在標準狀況下，規定單質的能量為0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
能量/kJmol﹣1 | 0 | ﹣394 | 52 | ﹣242 |
則△H=
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KAKB ．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）= ．
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是 ．
②產生丙烯的電極反應式為 ．
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【題目】乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a為負極，電極反應式為CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO
+12H2O
B.電子從a極經導線移向b極，再經溶液移向a極
C.電池工作一段時間后電解質溶液的pH增大
D.用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為2：1
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