Question

【化學——物質結構與性質】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。

（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為             ，

1mol M中含有σ鍵的數目為                  。   

（2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是               。

（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結構式                  。

（4）E⁺的核外電子排布式為          ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為         。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，寫出該反應的離子方程式：             。

 

Answer 1

（15分）（1）sp²   3N_A(或3×6.02×10²³)                     （每空2分）

（2）NH₃分子間能形成氫鍵                   （2分）   

（3）[N=N=N]^－                              （2分）     

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰     4                （每空2分）

（5）Cu²⁺＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺                          （3分）

解析:略