【題目】下列關于SiO2和CO2的說法正確的是( )
A. CO2、SiO2對應的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3
B. 常溫下，鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反應
C. CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D. CO2和SiO2都是由相應的分子構成的
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作或裝置能達到實驗目的是（ ）
A. 
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 B. 
分離Fe(OH)3膠體
C. 
稱取一定量的NaOH D. 
制取NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____
Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：__________。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_____。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
下列說法或熱化學方程式正確的是
A. CO的燃燒熱為566.0 kJmol﹣1
B. 2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C. 完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態水時放出的熱量為908.3 kJ
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJmol﹣1
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【題目】某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩定結構。關于該化合物的說法不正確的是（ ）
A. 化學式是Al2Cl6
B. 不存在離子鍵和非極性共價鍵
C. 在固態時所形成的晶體是分子晶體
D. 是離子化合物，在熔融狀態下能導電
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內壓強不隨時間變化
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。
（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________。
（3）如圖中A處反應的離子方程式為__________。
（4）乙同學發現如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。
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【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工業合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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