Question

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小	B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動	D．溶液中c(H＋)增大

Answer 1

B

解析試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離平衡方程式是CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。稀釋促進(jìn)電離，氫離子的數(shù)目增加，但氫離子的濃度是降低的。由于溫度是不變的，所以水的離子積常數(shù)是不變的，所以溶液中c(OH^－)增大，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離
點評：本題容易錯選D，這是由于氫離子的濃度與氫離子的物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)系，稀釋雖然可以增加氫離子的物質(zhì)的量，但溶液的體積增加的程度更大，所以氫離子的濃度應(yīng)該是減小的。