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將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH減小

分析：醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，據此分析解答．

解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的PH增大，故D錯誤；
此題無答案．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及其影響因素是解本題關鍵，注意水的離子積常數只與溫度有關，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河東區一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確盼是（　　）

酸	電離平衡常數
醋酸	Ki=1.75×10^-5
次氯酸	Ki=2.98×10^-8
碳酸	Ki₁=4.30×10^-7 Ki₂=5.61×10^-11
亞硫酸	Ki₁=1.54×10^-2 Ki₂=1.02×10^-7

A．將0.1 mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH₃COO^-）始終減小

B．少量CO₂通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應的離予方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，堿性最強的是NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江門一模）能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A．將0.1 mol?L^-HCl溶液50mL緩緩滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不斷攪拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄

B．向漂白粉溶液中通入S0₂氣體：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO

C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-

D．稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）下列說法正確的是（　　）

A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連

B．C₄H₉Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴

C．常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

D．常溫下，將0.1 mol?L^-1氨水加水稀釋，則c（NH₄⁺）與c（H⁺）的比值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）

A．常溫下將0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol?L^-1KCl②0.1 mol?L^-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：①＞②＞③

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