Question

在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈堿性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-濃度都減小，可采取的方法是（ ）
A．加鹽酸
B．加石灰水
C．加燒堿
D．用水稀釋

Answer 1

【答案】分析：在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈堿性．說明水解大于電離；使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-濃度都減小；
A、加入鹽酸氫離子濃度增大；
B、加澄清石灰水后，氫氧根離子與氫離子反應生成水，鈣離子與磷酸根離子反應生成磷酸鈣沉淀，由于氫離子、磷酸根離子的減少，HPO₄^2-也減少．
C、磷酸一氫根水解呈堿性，如果加入氫氧化鈉會抑制水解，使磷酸一氫根濃度增大；
D、該溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，酸性增強．
解答：解：A、加鹽酸使溶液中c（H⁺）增大，平衡左移，c（HPO₄^2-）增大，故A不符合；
B、加入Ca（OH）₂會使PO₄^3-轉化為Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）減小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）減小，故B符合；
C、加入NaOH會中和H⁺，使平衡右移，使c（PO₄^3-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看會使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但實際上由于Na₂HPO₄溶液顯弱堿性，c（OH^-）減小，所以c（H⁺）增大．故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解平衡和電離平衡的程度大小分析，影響平衡移動的因素分析判斷，關鍵是溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中離子積不變，氫離子濃度增大．