Question

如圖1所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?!--BA-->

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

B、D

．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　　　　B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH₄NO₃溶于水時(shí)放出熱量 　　　　　D．NH₄NO₃溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1  CH₃COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH₃COO^-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)開

右

_；　加入NaOH固體，則CH₃COO^-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->

左

（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）
（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖2，則HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）燒瓶①中溶液紅色變深，說明堿性變強(qiáng)，燒瓶③中溶液紅色變淺，說明堿性變?nèi)酰?BR>（3）濃鹽酸能完全電離出氫離子和氯離子，加入NaOH固體，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
（4）從溶液呈電中性的角度分析；
（5）強(qiáng)酸加水稀釋到1000mL，則pH為5，弱酸加水稀釋到1000mL，pH＜5．

解答：解：（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）向燒杯①中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)，放熱，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，燒瓶①中溶液紅色變深，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒瓶③中溶液紅色變淺，說明堿性減弱，即平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，說明NH₄NO₃溶于水時(shí)吸收熱量，故答案為：B、D；
（3）向0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液中加入少量濃鹽酸，鹽酸完全電離，電離出的氫離子，對水解反應(yīng)CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-起促進(jìn)作用，水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)橄蛴遥患尤隢aOH固體，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，對水解反應(yīng)起抑制作用，故平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：右；左；
（4）CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=6，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，則溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7mol/L；
（5）根據(jù)圖示可以看出：醋酸、一元酸HX兩種酸溶液稀釋至1000mL后，pH不同，則酸性強(qiáng)弱一定不同，酸性越弱，pH變化幅度越小，越弱，電離出的氫離子多，故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評：本題主要考查了影響水解的因素，并將電離與水解有機(jī)的結(jié)合在一起，利用反應(yīng)的關(guān)系求計(jì)算準(zhǔn)確數(shù)值，要求有較好的分析、計(jì)算以及圖象處理的綜合能力，中等難度．