【題目】某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現象如圖所示：
已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+�；卮鹣铝袉栴}：
(1) A可能是________________；
(2) B的化學式是______________，D的化學式是____________；
(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+是____________。
【答案】溴化鐵或溴化亞鐵 AgBr Fe(SCN)3 Fe3＋
【解析】
和硝酸銀溶液發生反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀是溴化銀，Fe2+具有強的還原性，可以被硝酸氧化為Fe3+。Fe3+遇到硫氰酸鉀顯示紅色。
A中加入適量酸化的AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀B，B是AgBr，說明A中含有的陰離子是Br-，過濾后向濾液C中加入KSCN溶液，產生D呈血紅色，說明D是Fe(SCN)3，C中含有Fe3+，由于向A中加入酸化的AgNO3溶液，在酸性條件下H+、NO3-具有硝酸的作用，表現為強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，所以溶液C中含有的Fe3+可能是A中，也可能是Fe2+被氧化產生的。
(1)根據上述分析可知A是溴化鐵或溴化亞鐵；
(2)B是難溶于酸的AgBr；D的化學式是Fe(SCN)3；
(3)濾液C中一定含有的陽離子是Fe3+。
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【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是用CO2轉化為成為有機物實現碳循環。如：
C2H4(g)+H2O(l) 
C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1
已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應的離子方程式為___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為___。
(2)利用工業廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應是___(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。
②b點v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是___。
④c點時該反應的平衡常數K=___。
(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：
①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___。
②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：___。
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【題目】光刻技術需利用深紫外激光，我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。目前唯一實用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。
回答下列問題：
（1）一群均處于激發態1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態，最多可發出___種波長不同的光。
A.1 B.2 C.3 D.4
（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結構分析其原因是__。
（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點比BF3的高，原因是___。
（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結合形成HF
使酸性大大增強。HF的結構式為___；H3BO3和BF
中，B原子的雜化類型分別為___、__。
（5）KBeBF晶體為層片狀結構，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網狀結構，每個Be都連接一個F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學式為____。
（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結構示意圖。
①沿著晶胞體對角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結果的是___。
②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。
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【題目】現有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的
A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強
C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度
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【題目】已知2NO2(g) 
N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到
A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深
C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開始時深
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【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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【題目】（1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應式和總反應式以及溶液復原需加入的物質
①NaCl溶液
陰極：_________；陽極：_________；總反應式：_______________；溶液復原需加入的物質____________。
②CuSO4溶液
陰極：_________；陽極：______；總反應式：____________________________；溶液復原需加入的物質____________。
（2）寫出下列原電池電極反應式和總反應式
①氫氧燃料電池（電解質是KOH溶液）
負極反應：______________________；
正極反應：__________________；
總反應：_____________。
②甲烷燃料電池。堿性介質(如KOH)
負極：____________；
正極：______________；
總反應式：_________。
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【題目】室溫下，下列有關結論正確的是（ ）
A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，
溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH
)=2c(SO
)+c(HSO
)
D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強酸
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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是（ ）
A. 此法的優點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應D. 第①到第④步的反應都是氧化還原反應
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