Question

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

①把貝殼制成石灰乳（Ca(OH）2，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④將得到的產(chǎn)物氯化鎂進(jìn)行電解到鎂，發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2↑；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

①把貝殼制成石灰乳（Ca(OH）2，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④將得到的產(chǎn)物氯化鎂進(jìn)行電解到鎂，發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2↑；

A.貝殼的主要成分是碳酸鈣，大海中含有大量貝殼，所以原料來源豐富，故A正確；
B.根據(jù)①②③發(fā)生的反應(yīng)知，①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，故B正確；
C.①發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、③發(fā)生分解反應(yīng)，所以提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D.該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。