Question

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：        
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數點后面三位數）。

Answer 1

（1）；(2分) ；（2）放熱；(2分)
（3）B、C；  (2分,若只選一個對的得1分,全對得2分)
（4）設3min—4min達到平衡時CO、H₂O的平衡濃度為c₃, 則CO₂、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃
根據：  K= c_3·c₃/（0.200-c₃）·（0.300-c₃）= 1    (1分)
c₃₌0.120mol/L (1分，寫0.12的不給分) ;
CO₂ (g)的轉化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%  (1分)

解析