Question

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 催化劑在反應(yīng)中參加又生成，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH) 2，故A正確；

B. 56g CaO(1mol)溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，部分會(huì)形成沉淀，因此溶液中的鈣離子數(shù)目小于6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C. 由電子守恒及原子守恒可知，存在2S2-～～4Mn(OH)2～8e -～2O2，且兩個(gè)過程消耗氧氣，將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為，故C正確；

D. 過程Ⅱ中S2-與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正確；

故選：B。