Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態氫化物，且甲、乙分子含有相同數目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應水化物中，兩兩間能發生反應的有關離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。

a．元素⑥單質的熔點比元素⑦單質的熔點高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質分別與Fe反應時，產物中鐵元素的價態不同

Answer 1

【答案】 鈣 K NH3 +HNO3= NH4NO3 共價鍵、離子鍵 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH— = AlO2- + 2H2O，H++ OH— =H2O（寫出兩個即可） b、d

【解析】由已知部分周期表可得：①為氮元素（N）②為氧元素（O）③為氟元素（F）④為鎂元素（Mg）⑤為鋁元素（Al）⑥為硫元素（S）⑦為氯元素（Cl）⑧為氬元素（Ar）⑨為鉀元素（K）⑩為鈣元素（Ca）。

（1）⑩為第4周期第IIA族元素，為鈣元素。

（2）同周期元素，越往左金屬性越強，同主族越往下金屬性越強，所以在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K元素。

（3）甲、乙是上述元素形成的兩種氣態氫化物，且甲、乙分子含有相同數目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數都與甲、乙分子相同。則甲乙為NH3和HF中的一種，丙為NH4F。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲為NH3，乙為HF，氨氣和硝酸反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，NH4F中銨根離子與氟離子間存在離子鍵，N原子和H原子間存在共價鍵。

（4）Al、S、K的最高價氧化物的對應水化物分別為：Al(OH)3、H2SO4、KOH，兩兩間能發生反應的有關離子方程式分別為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，H++OH-=H2O。

（5）非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）；⑤與同種金屬反應的易（難）。所以能夠判斷元素S、Cl的非金屬性強弱的是bd。