【題目】下列有機化合物中沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
（1）A的結構簡式_______，B的分子式_______。
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式__________，反應類型________。
（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_ ________________，反應類型________。
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【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mgL－1左右。
某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。
(1)實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
(2)實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
(3)實驗用品和試劑：
①儀器和用品（自選，略）
②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
(4)實驗過程：
①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有__________。用標準液潤洗的儀器是________。
②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。
③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是__________。
(5)數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L－1。
(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(7)從測定結果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號）
A.可能是 B.一定是 C.不是
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【題目】反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是 ( )
A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1
C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1
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【題目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸點由大到小的關系是( )
A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4
C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
(1)寫出下列元素的名稱⑩________。
(2)在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。
(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態氫化物，且甲、乙分子含有相同數目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學鍵類型有__________________________。
(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應水化物中，兩兩間能發生反應的有關離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。
(5)下列事實中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。
a．元素⑥單質的熔點比元素⑦單質的熔點高
b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩定
c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應，生成元素⑥的氫化物
d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質分別與Fe反應時，產物中鐵元素的價態不同
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【題目】有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是( )
A. CH2Cl2＋Br2
CHBrCl2＋HBr
B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O
C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D. CH3—CH2—Br＋H2O
CH3—CH2—OH＋HBr
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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔點為101℃，易升華，在175℃時受熱分解。草酸鈣是難溶于水的白色固體。
I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。
實驗具體流程如下：
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質量比為3:2的65%HNO3與 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加熱，發生的主要反應為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
③結晶、蒸發、干燥：反應液經冷卻，減壓過濾后再重結晶、干燥即得草酸晶體。
（1）裝混酸的儀器名稱為______，冷凝水的進口為_____（填a或b），裝置B的作用為______。
（2）流程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是____________。
（3）流程②中，水浴加熱的優點為____________。
II． 證明草酸晶體受熱分解得到的產物中有 CO2。
（1）甲同學選擇裝置A和B組合完成驗證實驗，裝置A應選_______（ “I” 或“ II” ）。
（2）甲同學依據B中澄清石灰水變渾濁，證明產物中含CO2，乙同學認為此結論不正確，理由是________， 改進方案是__________。
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【題目】I.電子工業需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。
(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式：______________________________________。
檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應的離子方程式：_____________________。
II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(2)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；
(5)準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
III.（6）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
寫出反應的化學方程式_____________________________________________，如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_________________。
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