Question

實驗室配制480mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體

14.3

g，應選用

500

 m L的容量瓶．
（2）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

①③⑤

．（填數字符號）
（3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是

dbac

．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（4）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

2

種用途．（填寫數字）
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是

BCD

．
A．配制前設有將容量瓶中的水除盡；
B．試劑溶解后，在轉移到容量瓶中時有灑出；
C．忘記將洗滌液轉入容量瓶；
D．定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
E．定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉晶體的質量；
沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶；
（2）容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；
（3）根據配制溶液的實驗操作過程進行儀器使用排序；
（4）溶解是玻璃棒用于攪拌加速溶解，移液時引流；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析對所配溶液的濃度影響．

解答：解：（1）沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故選擇500mL容量瓶；
配制500mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液需要碳酸鈉的質量為：0.1mol?L^-1×0.5L=0.05mol，碳酸鈉晶體與碳酸鈉的物質的量相等，故需要碳酸鈉晶體的質量為：0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案為：14.3；500；
（2）容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；
故選①③⑤；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故在操作過程中使用的前后順序是：d b a c；
故答案為：d b a c；
（4）溶解是玻璃棒用于攪拌加速溶解，移液時引流作用；
故答案為：2；
（5）A．溶液配制需加水定容，配制前設有將容量瓶中的水除盡，對所配溶液無影響，故A不符合；
B．試劑溶解后，在轉移到容量瓶中時有灑出，移入容量瓶內碳酸鈉的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故B符合；
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，移入容量瓶內碳酸鈉的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故C符合；
D．定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故D符合；
E．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏高，故E不符合；
故選BCD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．