Question

實驗室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）在天平上稱出藍礬質量為

25.0g

；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

．
（3）操作步驟的正確順序為

①②④③⑤

（填序號）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將怎么變？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①沒有進行操作步驟④時，會

偏低

；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

偏低

．
③某同學俯視觀察液面，對所配溶液濃度會

偏高

（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理：
①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

；
②向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應

應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

．

Answer 1

分析：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，需要硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據m=nM計算需要硫酸銅晶體的質量；
（2）根據實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定需要的玻璃儀器；
（3）根據實驗操作的步驟進行排序；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響；
（5）①溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；
②移入容量瓶內的溶質的物質的量偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

解答：解：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸銅晶體的質量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0g；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）由（2）中的操作步驟可知，正確的操作步驟順序為：①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（4）①沒有進行操作步驟④的洗滌操作，少量硫酸銅會沾在燒杯內壁與玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸銅的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③某同學俯視觀察液面，液面在刻度線下方，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；
②向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶內，硫酸銅的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，（1）中注意天平的精度為0.1．