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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按要求答題。

(1) (命名)_____________________________________

(2) (指出所含官能團名稱)_____________________________________

(3)寫出以為單體發生縮聚反應的方程式________________________

(4) TNT炸藥的反應________

【答案】2,3-二甲基-13- 丁二烯 溴原子、硝基、羧基 +(n-1)H2O +3HNO3+3H2O

【解析】

(1)物質為二烯烴,選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,取代基位次和最小;

(2) 含有的官能團為-Br-NO2-COOH

(3)含有醇羥基和羧基,可發生縮聚反應,生成聚合酯;

(4) TNT炸藥的反應的甲苯與濃硝酸發生的硝化反應,濃硫酸作催化劑。

(1)為二烯烴,正確名稱:2,3-甲基-13-丁二烯;

(2) 有機物 中含有的官能團為溴原子、硝基、羧基;

(3)含有醇羥基和羧基,可發生縮聚反應,生成聚合酯,發生反應的化學方程式為+(n-1)H2O

(4) TNT炸藥的反應的甲苯與濃硝酸發生的硝化反應,濃硫酸作催化劑,發生反應的化學方程式為+3HNO3+3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發生如下反應:2A(g)B(g)2C(g),若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L1,則

1)用物質A表示的反應速率為____

2)用物質B表示的反應速率為____

32s時物質B的轉化率為_____

42s時物質A的濃度為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題.

1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1

2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______

A.溶液中HCl的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目

D.溶液的密度

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱) ______

A.用30mL水洗滌 ______ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線12cm

4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括 號內填偏大偏小,或無影響

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

1)途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質的量之比為(不考慮雜質的反應)_____;堿浸時氣體A的電子式為_______

2)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成,則反應的離子方程式為____

3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/Lc(CO32-)=0.40mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當CO32-的除去率為90%時,列式計算此時是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

4)途徑II所得的BaMoO4溶液結晶后再經過重結晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高,其利用的原理是_____

5)某鋰電池放電過程中,電極上發生Lix(MoS2)nMoS2之間的轉化。則電池放電時正極的電極反應式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K

(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸;

Ⅱ.當……時,關閉彈簧夾K1,打開活塞K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a

Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答:

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數,操作Ⅱ中“…”的內容是______________

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入________________________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:______________________

(5)捕集器溫度超過673 K時,存在相對分子質量為325的鐵的氯化物,該物質的分子式(相對原子質量:Cl35.5Fe56)為____________

(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I22S2O322IS4O62)。

①滴定終點的現象是________________________________________________

②樣品中氯化鐵的質量分數為__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算填空:

1______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024H2O分子含有的氧原子數相同。

23.01×1023H2O所含電子的物質的量為________mol

3)某同學將標準狀況下44.8LHCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____

4)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質量為_________

5)氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO210mL F2,則A的化學式為_____

6)將5 mol·L1Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______ mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機化工原料。回答下列問題:

(1)以工業品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoOCH3COOH溶液反應緩慢,Co2+能與H+NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調節pH約為6.8,經一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產物,先在低于100 ℃時使其脫去結晶水,然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCl2溶液反應生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗CO2CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)

③實驗結束時,為防止倒吸,正確的操作是______

④裝置a中完全反應后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)45.4%。該氧化物為____

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質量為3.0125 g,裝置bc中的試劑均足量(bc中得到固體的質量分別為2.5 g10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6N2,則裝置a中發生反應的化學方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是NO,某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。

實驗步驟:

1)關閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是________________________________,反應化學方程式是_______________________

2)將將銅絲插入稀硝酸中,微熱大試管。該步反應離子方程式是________________________

3)充分反應后,打開開關K1,通過氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中__________________,證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是NO

4NaOH溶液的作用__________________________________

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同步練習冊答案
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