Question

【題目】計算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質的量為________mol。

（3）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。

（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。

（5）氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______ mol·L－1。

Answer 1

【答案】1.5 5 2mol 4mol/L 6.72L 2.8g O3F2

【解析】

（1）根據氧原子物質的量相等列等式計算；

（2）根據1molH2O中含有10mol電子計算；

（3）根據n=V/Vm和c=n/V計算；

（4）列方程組先計算甲烷和CO的物質的量，在計算體積和質量；

（5）根據同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比和原子守恒計算A的化學式；

（6）根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算；

（1）n（CO2）×2=×1，得n（CO2）= 1.5mol；

答案：1.5

（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質的量為=5mol；

答案：5

（3）n（HCl）=V/Vm==2mol；c=n/V==4mol/L；

答案：2mol 4mol/L

（4）假設甲烷物質的量為xmol，CO的物質的量為ymol；

列方程組①22.4（x+y）=8.96②16x+28y=7.60g，聯立計算得x=0.3，y=0.1；

則混合氣體中甲烷的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的質量為0.1mol×28g/mol=2.8g；

答案：6.72L 2.8g

（5）根據已知OxFy、O2、 F2的化學計量數之比為10：15:10=2:3:2，方程式為2 OxFy3O2+2F2，根據原子守恒可知A的化學式為O3F2；

答案：O3F2

（6）根據5×2×a×10-3=c（NO3--）×b×10-3，計算得c（NO3--）=10a/bmol·L－1；

答案：10a/b