Question

【題目】下列敘述中正確的是

A.反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加熱Na2CO3溶液，增大

C.由熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃燒熱是566 kJ·mol－1

D.中和等體積、等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸消耗的NaOH的物質的量小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．鎂在氯氣中燃燒是放熱反應，故電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂是吸熱反應，所以該反應△S＞0，△H＞0，故A錯誤；

B．加熱Na2CO3溶液促進CO32-的水解，則水解常數Kh1=也增大，故B正確；

C．燃燒熱是1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩定的氧化物釋放的能量，則由熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃燒熱是283 kJ·mol－1，故C錯誤；

D．醋酸和鹽酸等體積、等濃度，則說明HCl和CH3COOH的物質的量相等，滴定時消耗的NaOH的物質的量相等，故D錯誤；

故答案為B。