Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

C．25℃時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）

Answer 1

D

試題分析：A、中性溶液中有c（H⁺）=c（OH^-），又符合電荷守恒，c（H⁺）+ c（NH₄⁺）= c（OH^-）+ c（Cl^-），所以有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）> c（H⁺）=c（OH^-）,錯誤；B、0.1mol/LNa₂S溶液中，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），錯誤；C、25℃時，pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液中，c(CH₃COOH)>c(NaOH),等體積混合后的溶液實為CH₃COOH和CH₃COONa所以c（CH₃COO^-）+c（H⁺）>c（Na⁺）+c（OH^-）,錯誤；D、根據元素守恒得2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=（Na⁺），正確，答案選D。