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在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是

A．硫酸鎂

B．碳酸氫鈉

C．氯化鋁

D．鹽酸溶液

試題分析：A．加熱促進硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發性，所以蒸干時得到的固體是硫酸鎂，灼燒硫酸鎂，硫酸鎂不分解，所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂，故A正確；B．灼燒碳酸氫鈉時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸鈉，故B錯誤；C．加熱促進氯化鋁水解，且氯化氫有揮發性，導致蒸干時得到氫氧化鋁固體，再將固體灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，則最后得到的固體是氧化鋁，故C錯誤；D．鹽酸有揮發性，蒸干時氯化氫和水都揮發，所以得不到固體，故D錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na⁺)>c(A^－)，則下列描述中，不正確的是（）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大
C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L^－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na^＋)＞c(A^－)，則下列描述中不正確的是（）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

B．0.2 mol/L NH₄Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．25℃時，pH＝8的CH₃COONa稀溶液中：c(CH₃COOH)＝9.9×10^－7 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列說法不正確的是 (　　)

A．若a>b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY

D．若a＝b，并測得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L^-1HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃時，pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2-）+2c（HCO^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。
(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na₂S_x,正極的電極反應式為。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是。

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。
(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為 (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是 (　　)。

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系：c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH₃COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH₃COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．兩種不同濃度的HA溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和(a＋1)，則有c₁≥10c₂

D．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2—)＋c(OH^－)

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