Question

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	25.10
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.21	25.22

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_____ (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

Answer 1

【答案】錐形瓶 用NaOH溶液潤洗2-3次 26.90mL 0.1000mol/L AC 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色

【解析】

⑴滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器錐形瓶，故答案為錐形瓶；

⑵滴定管都適用時(shí)步驟為查、洗、潤洗、裝、排、讀即堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該潤洗，所以應(yīng)該進(jìn)行的操作是用NaOH溶液潤洗2-3次，故答案為用NaOH溶液潤洗2-3次；

⑶若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，讀數(shù)為27.40 mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.90 mL，注意滴定管讀數(shù)要精確到小數(shù)位兩位，故答案為26.90 mL；

⑷實(shí)驗(yàn)進(jìn)行三次，所消耗得鹽酸的體積分別為24.99 mL、31.74 mL、25.01 mL，這三次數(shù)據(jù)中第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去，只能求另外兩次的平均值為25.00 mL，代入數(shù)據(jù)求算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

故答案為0.1000mol/L；

⑸A選項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，則消耗得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，，因此測定結(jié)果偏高；故A選；

B選項(xiàng)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸式滴定管必須用標(biāo)液潤洗，因此沒有發(fā)生誤差，故B不選；

C選項(xiàng)，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，開始時(shí)讀出的數(shù)據(jù)偏小，后來正常，最終相減得出標(biāo)液消耗體積偏大，誤差偏高，故C選；

D選項(xiàng)，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)就偏小，兩者相減后消耗標(biāo)液體積數(shù)據(jù)偏小，濃度偏低，故D不選；

綜上所述，答案為AC；

⑹因?yàn)殚_始是氫氧化鈉溶液，滴定了酚酞，溶液變紅，滴定鹽酸，顏色變?yōu)闊o色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且30S內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色。