【題目】某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.酸性：HB> HA
B.結合H+的能力：B->A-
C.導電能力：c > b
D.與氫氧化鈉完全反應時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一。
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）
3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1
②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1
則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。
（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①從表中數據可推斷，該反應是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發生上述反應。下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態的是___（填字母）。
A．c（CO2）=c（CO）
B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．體系壓強不變
D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：
①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。
②圖1中t2時刻改變的條件是___（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復，其處理三氯乙烯(
)所形成原電池如圖所示。水體中
，
，
等離子也發生反應。下列說法正確的是( )
A.零價鐵納米簇發生的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B.反應①在正極發生，反應②③④在負極發生
C.③的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應①轉移6mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數116B. 中子數177
C. 核外電子數116D. 相對原子質量293
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【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為
，還含有一定量的
、
、
、
、
等）制備草酸鈷晶體
的工業流程如下圖所示。請回答下列問題：
已知：①草酸鈷晶體難溶于水
②
為有機物（難電離）
③相關金屬離子
形成氫氧化物沉淀的
范圍如下：
金屬離子 |
|
|
|
|
開始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）濾渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一種綠色氧化劑，寫出加入后溶液中發生的主要反應的離子方程式______。
（3）加入氧化鈷調節浸出液的的范圍是______。
（4）加入有機溶劑的目的是______。
（5）若僅從沉淀轉化角度考慮，能否利用反應
將
轉化為
____（填“能”或“不能”），說明理由：______。（已知
，
）
（6）為測定制得的草酸鈷晶體樣品的純度，現稱取樣品
，先用適當試劑將其轉化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液
。移取
該溶液加入過量的稀硫酸酸化，用
高錳酸鉀溶液滴定，當溶液由__________（填顏色變化），消耗高錳酸鉀溶液
，計算草酸鈷晶體樣品的純度為__________
。（用含
、
、
的代數式表示）（已知
的摩爾質量為
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。
請填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學式： _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。
（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。
乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數字)。
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）滴定達到終點的標志是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的原子結構如下表：
元素編號 | 元素原子結構 |
X | 原子結構示意圖為 |
Y | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Z | 原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為 |
(1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學式為______________。
(2)Z元素原子的相對原子質量為____________。
(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______________。
(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發生氧化還原反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冠醚分子中有空穴 ，能夠與金屬離子形成穩定的絡合物，該物質在有機工業中發揮著重要的作用。二環己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖，下列相關說法錯誤的是
A.反應是取代反應B.能用Na鑒別I和III
C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種
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