Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

（2）B裝置的作用是_______

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_____________________

Ⅱ．含量的測定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】 （1）

（2） 將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）

（3）或；

（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1﹣2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2

（5）AC

（6）86.25%或0.8625

【解析】

試題分析：（1）C與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、CO2和水，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，而N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

。

（2）根據(jù)信息可知，要制備NaNO2需要反應(yīng)物NO，所以B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）。

（3）制備純凈NaNO2，需要除去氣體中的水和二氧化碳，則實(shí)驗(yàn)裝置為（3）或。

（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1﹣2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2.

（5）A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，即導(dǎo)致高錳酸鉀濃度偏低，所以用的體積偏大；B. 錐形瓶洗凈后未干燥對(duì)測定結(jié)果無影響；C. 滴定結(jié)束仰視讀數(shù)，導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)增大，體積差增大，高猛酸鉀消耗的體積偏大；D. 滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)減小，體積差值減小，高猛酸鉀消耗的體積偏�。淮鸢高xAC。

（6）根據(jù)數(shù)據(jù)可得KMnO4溶液的平均體積為20mL，根據(jù)得失電子守恒，2MnO4-～5NO2-，所以m（NaNO2）=0.02L×0.1mol/L×10×5/2×69=3.45g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45÷4×100%=86.25%。