【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應___（只需標出電子得失的方向和數目）。
（2）上述反應中氧化劑是___，氧化產物是___。
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。
（4）若反應中轉移了0.3mol電子，則生成標準狀況下NO的體積為___。
【答案】
HNO3 Cu(NO3)2 3：2 2.24L
【解析】
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中銅元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答。
（1）在反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產物，答案為：HNO3，Cu(NO3)2；
（3）反應中HNO3部分起氧化劑的作用部分起酸性的作用，故還原劑Cu與氧化劑HNO3的物質的量之比為3：2；
（4）根據化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當生成2molNO時，轉移的電子為6mol，若反應中轉移了0.3mol電子，標準狀況下，生成NO的體積為
22.4L/mol= 2.24L。
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【題目】在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0達到平衡狀態，下列有關該狀態時的說法中正確的是
A. N2O5，NO2，O2分子個數比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變
C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉化為NO2和O2
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【題目】如圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。
請填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A_______、B______、 C_______。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_______。（填寫編號）
(3)寫出A→C反應的離子方程式_______；E→D的化學方程式_______。
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。
（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
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【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
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【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。
I．SO2氣體的制備和性質初探
(1)裝置A中發生反應的化學方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小組同學通過實驗繼續對D中品紅溶液褪色進行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）
裝置 | 序號 | 試劑a | 實驗現象 |
| i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺，之后完全褪色 |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺，之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無明顯變化 |
①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。
②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：
③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。
(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性
①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。
②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。
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【題目】氮和氮的化合物在工農業生產、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：
（1）亞硝酸氯（結構式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為
。
已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：
化學鍵 |
|
|
|
|
鍵能（ | 243 | a | 607 | 630 |
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。（用數字和字母表示）
（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min時ClNO體積占氣體總體積40%，反應開始到10min內NO的平均反應速率：
=___
。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：
電池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環使用，則石墨Ⅱ為電源____極，石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為___。
（4）含氮廢水進入水體會造成富營養化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成無毒無害物質。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應方程式是____。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) KClO3 在 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應的化學反應方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩定結構。寫出 NaCN 的電子式_________。
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