【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中
B.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C.鹽酸中含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物
D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。
（1）負極上的電極反應為______________。
（2）消耗16.8 L（標準狀況下）O2時，有___________mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的景濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。
陽離子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
陰離子 | OH -、CI-、CO32-、SO42 - |
某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：
下列說法正確的是
A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應位于( )
A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第五周期ⅢB族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n 克，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有:
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為
mol
③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol
④生成NO氣體的體積為
L
⑤與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為
mol
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解
①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。
② 由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | －97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | －12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時。
(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管 （填“可”或“否”）。
(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。
(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________
(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì))；主要生產(chǎn)流程如下：
已知反應：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(濃) 
TiOSO4(硫酸氧鈦)＋FeSO4＋2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4＋(n＋1)H2OTiO2·nH2O＋H2SO4。
請回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為：________________。
（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：
①_________________________________；②_______________________________。
針對其中一項污染，提出處理的方法： 。
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