Question

【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n 克，則下列有關該實驗的說法中正確的有:

①沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克

②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol

③反應過程中轉移的電子數為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤與合金反應反應的硝酸的物質的量為mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質量實質是在合金質量的基礎上增加氫氧根離子的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克，①正確；②恰好溶解后，溶液中的NO3-離子的物質的量即為與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉的物質的量，則鈉離子的物質的量等于硝酸根離子的物質的量，所以合金溶解后硝酸根離子的物質的量為bv/1000mol，正確；③轉移電子的物質的量等于合金中失去電子的物質的量，也等于沉淀中氫氧根離子的物質的量，所以反應過程中轉移的電子數為(n-m)/17mol，正確；④根據得失電子守恒，生成NO氣體的物質的量是（n-m）/17/3=(n-m)/51mol，未指明標準狀況，則NO的體積不一定是為22．4(n-m)/51L，錯誤；⑤與合金反應反應的硝酸的物質的量為被還原的硝酸的物質的量+未被還原的硝酸的物質的量="[(n-m)/51+" bv/1000]mol，正確，所以正確的選項有4個，答案選C。