Question

溴被稱為“海洋元素”。已知Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉化為Br₂。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉化為Br₂

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質，經分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應從B的   口進入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降溫，減少溴的        。

 

Answer 1

【答案】

（1）Br₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（2）富集 （3）分液漏斗  （4）①b    ②揮發

【解析】

試題分析：（1）單質溴具有氧化性，SO₂具有還原性，所以步驟3中的反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2－。

（2）由于步驟2中得到的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業溴，因此還要進行步驟3和步驟4的原因是富集溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗。

（4）①由于逆向冷卻的效果好，所以冷卻水應從B的b口進入。

②單質溴易揮發，所以C中加冰的目的是降溫，減少溴的揮發。

考點：考查海水中獲得溴的實驗方案設計與評價