Question

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認水蒸氣存在的現象是______；

(2)利用裝置B可以確認的產物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變為______，檢驗該分散系最簡方法的操作為______．

Answer 1

【答案】C 無水CuSO4白色粉末變為藍色 SO3 ② SO3與H2O的反應是放熱反應，降低溫度有利于SO3被水吸收 紅褐色液體 用一束光照射，若出現一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體

【解析】

依據實驗目的可以推斷，實驗裝置A中無水硫酸銅檢驗產生的水；裝置B中甲溶液用于檢驗SO3，通過檢驗硫酸根進而證明產物SO3，SO3與H2O的反應是放熱反應，會形成酸霧；裝置C品紅溶液檢驗SO2，含有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現紅褐色，是制備氫氧化鐵膠體的方法，利用丁達爾效應來檢驗膠體的存在。

(1)二氧化硫氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因而檢驗二氧化硫通常紅品紅溶液，合理選項是C；無水CuSO4是白色粉末，與水反應得到藍色CuSO45H2O晶體，所以確認水蒸氣存在的現象是無水CuSO4白色粉末變為藍色；

(2)實驗裝置A中無水硫酸銅檢驗產生的水，裝置C品紅溶液檢驗SO2，那么裝置B中甲溶液肯定用于檢驗SO3；SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離產生的硫酸根離子和鋇離子反應產生白色硫酸鋇沉淀，由于硝酸具有強氧化性，可以吸收SO2而影響SO2的驗證，因而不能選足量硝酸鋇溶液，應該選擇BaCl2溶液，合理選項是②；SO3與水反應放出大量熱，形成酸霧影響SO3的吸收，采用冷水降低溫度就可降低酸霧的影響，有利于SO3被水吸收；

(3)制備氫氧化鐵膠體的方法是將3~4滴飽和FeCl3溶液加入沸水中，繼續加熱直至液體呈現紅褐色，就得到氫氧化鐵膠體，利用丁達爾效應是檢驗膠體的最簡單方法，用一束光照射，若出現一條明顯的“光路”即為丁達爾現象。