【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出
【答案】D
【解析】
由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。
A、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；
B、在原電池中負極發生氧化反應，故B項正確；
C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；
D、正極發生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。
故選D。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變
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【題目】工業上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)圖示中實驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________（填化學式）
(2)試寫出B溶液中的溶質的化學式：_____________
(3)寫出化學方程式：
①鋁土礦→A：_________________________________________________。
②E→F：_______________________________________________________。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 3gCO2中含有的質子數為1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數目為0.1NA
C. 0.1molH2O2分解產生O2時，轉移的電子數為0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1NA
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【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是( )
A.2min末時，A和B的濃度之比為5∶3B.x=1
C.2min末時，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】H2SiF6（氟硅酸）是一種基本化工原料，廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產電池級LiF的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）生產中采用內襯為聚四氟乙烯或石墨的反應器。聚四氟乙烯的結構簡式為____；不用陶瓷設備的原因是____。
（2）“氨解”時發生反應的化學方程式為____，氟化銨的電子式為____。
（3）“碳化”時發生反應的離子方程式為____。
（4）“制備”時產生的氣體經分別吸收后返回____和___工序循環使用。
（5）H2SiF6水溶液中存在平衡：SiF62-（aq）＋4H2O（1）═Si（OH）4（aq）＋4H＋（aq）＋6F-（aq），該反應的平衡常數表達式為___。
（6）某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰，已知流程中氟元素的損耗率為10%，鋰元素的損耗率為8%，則最終產品氟化鋰為____噸（精確到0.1）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________；
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。
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【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數總和為46。
M | N | ||
X | Y |
(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為____________________________。其中的化學鍵有__________________________。
(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________________。
(5)核電荷數比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質子數 | 16 | 16 | 16 |
電子數 | 16 | 17 | 17 |
化學式 | ___________ | ________ | _________ |
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數目為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數相同
C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數為0.2 NA
D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為NA
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