Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示)；

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____（填化學(xué)式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：_____。

Answer 1

【答案】 SiH4 HNO3＞H2CO3 減小 減小

【解析】

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知⑧為Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(2)②是C元素，其簡(jiǎn)單氫化物為CH4，其結(jié)構(gòu)式為，⑦是Si元素，②⑦位于同主族，同主族從上往下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是SiH4，故答案為：；SiH4；

(3)②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3＞H2CO3；

(4)⑤、⑥元素是同周期的元素，同周期從左往右，金屬性減弱，所以⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減小，故答案為：減小；

(5)④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，元素的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，即④、⑤、⑥離子半徑依次減小，故答案為：減小；

(6)①、④、⑤元素分別是H、O、Na，它們可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NaOH，它的電子式是：，故答案為：。