Question

【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體行________________，裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：______________________

Answer 1

【答案】防止暴沸 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 檢驗純度 固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

【解析】

（1）加熱液體時可能發(fā)生劇烈沸騰，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；

（2）生成氫氣具有可燃性，若氫氣不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，E中氫氣還原CuO生成Cu、水；

（3）KSCN溶液遇鐵離子為血紅色；

（4）濾液中可能含亞鐵離子，通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應生成氯化鐵。

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：防止暴沸，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。

（2）如果要在C中玻璃管處點燃氫氣，則必須對該氣體進行檢驗純度，E中氫氣還原CuO，觀察到的現(xiàn)象為固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠，

故答案為：檢驗純度；固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠。

（3）檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，

故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。

（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，

故答案為：將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+。

②由FeCl3稀溶液得到FeCl36H2O晶體，需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，

故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。