Question

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：

寫出焙燒產物的電子式______。

為提高水浸速率，可采取的措施為______任寫一條，“浸渣”的主要成分為____。

“調節pH除雜”時，需將pH調至，則除去的雜質離子是______，此時溶液中的______已知。

“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______。

“沉鎂”時若溫度超過，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是______

流程中可以循環利用的物質是______填化學式。

某小組同學稱取進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度化的曲線如圖所示，則______。

Answer 1

【答案】 將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌 、 升溫促進鎂離子水解

【解析】

以石棉尾礦主要含有和少量的、為原料制備碳酸鎂晶體的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到、、、，水浸，形成、、的溶液，不溶于水形成浸渣，加入將pH調至左右，將、以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發生反應：，洗滌晶體可得。

原子最外層有5個電子，其中3個是未成對電子，結合3個H原子構成穩定的8電子結構，其電子式為，故答案為：；

將焙燒渣粉碎或攪拌可以增大渣粉與液體的接觸面積，加熱促進分子熱運動也可以提高水浸速率；根據題中的方程式可知，石棉尾礦加入硫酸銨焙燒得到、、、，水浸，只有不溶于水，作為浸渣被除去，故答案為：將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌；；

根據分析可知，“調節pH除雜”時需將pH調至，除去的雜質離子是、；

時，，，根據可知，，故答案為：、；；

在含的溶液中加入，生成沉淀，反應方程式中產物應與題干一致，反應的離子方程式為：；升溫促進水解生成，與反應生成堿式碳酸鎂，故答案為：；升溫促進鎂離子水解；

“沉鎂”過程后的溶液中殘余物為，可以重新收集利用于焙燒過程，故答案為：；

根據精確測定n的值，稱取進行熱重分析，圖2所示的熱重曲線示意圖，受熱分解生成MgO、、，最終剩余的固體為，，則，，

，，1：：：，解得：，該晶體化學式為：，故答案為：3。